O átomo é a menor partícula que constitui uma molécula, sendo o bloco fundamental da matéria.
Sua estrutura é composta por três partículas subatômicas: elétrons, prótons e nêutrons.
No centro do átomo, encontra-se o núcleo, uma região densa e compacta formada por prótons e nêutrons.
Os prótons possuem carga elétrica positiva, enquanto os nêutrons não possuem carga (são neutros).
Os elétrons, por sua vez, têm carga elétrica negativa e orbitam o núcleo em diferentes níveis de energia, também conhecidos como camadas eletrônicas.
Existem sete camadas de energia, designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Um átomo pode alterar seu estado elétrico ao perder ou ganhar elétrons, tornando-se um íon.
Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon com carga positiva.
Por outro lado, se ele ganha elétrons, sua carga se torna negativa.
A atração eletrostática entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) é contrabalançada por uma força centrífuga, o que mantém os elétrons em suas órbitas.
Essa dinâmica é crucial para a estabilidade do átomo.
Além disso, a valência e a covalência são conceitos importantes relacionados a como os átomos se ligam entre si.
A valência descreve a capacidade de um átomo de se ligar, enquanto as ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Curiosamente, a movimentação dos elétrons é mais fácil no vácuo do que no ar.
Isso ocorre porque a ausência de moléculas no vácuo elimina as colisões que os elétrons sofreriam, permitindo que eles se movam mais livremente.
Seguem algumas observações:
a) Cada elétron que o átomo precisa ganhar é correspondente a uma valência.
b) Na ligação por compartilhamento não há formação de íons, pois não ocorre transferência de elétrons.
c) Cada par de elétrons compartilhados corresponde a uma covalência e a ligação é denominada covalente ou molecular.
d) Cada átomo é um núcleo carregado positivamente, cercado por elétrons em órbita.
e) A força centrifuga que age para fora sobre cada elétron é equilibrada exatamente pela atração do núcleo para dentro.
f) Os elétrons se movem com maior facilidade no vácuo do que no ar, pois no ar os mesmos se chocam com as moléculas do ar.