Átomos Diferentes

Você sabe como é a estrutura do átomo?, ou seja, como sabe como o átomo é constituído?

Em todo o universo conhecido existem apenas 105 estruturas diferentes de átomos.

Em outras palavras, todas as matérias existentes na terra são constituídas por apenas 105 átomos diferentes.

Estes 105 átomos diferentes chamam-se elementos, por serem a base de tudo o que se conhece.

Veja a relação completa na tabela abaixo:

Veja a abaixo os elementos e a quantidade de elétrons planetários

Hidrogênio ……………………………………………………1
Hélio…………………………………………………………….2
Lítio………………………………………………………………3
Berílio…………………………………………………………..4
Boro……………………………………………………………..5
Carbono………………………………………………………..6
Nitrogênio (Azoto)…………………………………………..7
Oxigênio……………………………………………………….8
Flúor……………………………………………………………..9
Neônio………………………………………………………..10
Sódio…………………………………………………………..11
Magnésio…………………………………………………….12
Alumínio………………………………………………………13
Silício………………………………………………………….14
Fósforo………………………………………………………..15
Enxofre……………………………………………………….16
Cloro…………………………………………………………. 17
Argônio………………………………………………………..18
Potássio………………………………………………………19
Cálcio………………………………………………………….20
Escândio……………………………………………………..21
Titânio…………………………………………………………22
Vanádio……………………………………………………….23
Cromo…………………………………………………………24
Manganês……………………………………………………25
Ferro…………………………………………………………..26
Cobalto………………………………………………………..27
Níquel…………………………………………………………28
Cobre………………………………………………………….29
Zinco…………………………………………………………..30
Gálio…………………………………………………………..31
Germânio…………………………………………………….32
Arsênio………………………………………………………..33
Selênio………………………………………………………..34
Bromo…………………………………………………………35
Criptônio……………………………………………………..36
Rubídio……………………………………………………….37
Estrônico……………………………………………………..38
Ítrio……………………………………………………………..39
Zircônio……………………………………………………….40
Nióbio…………………………………………………………41
Molibdênio…………………………………………………..42
Tecnécio……………………………………………………..43
Rutênio……………………………………………………….44
Ródio………………………………………………………….45
Paládio………………………………………………………..46
Prata…………………………………………………………..47
Cádmio………………………………………………………..48
Índio……………………………………………………………49
Estanho……………………………………………………….50
Antimônio…………………………………………………….51
Telúrio…………………………………………………………52
Iodo…………………………………………………………….53
Xenônio……………………………………………………….54
Césio…………………………………………………………..55
Bário…………………………………………………………..56
Lantânio………………………………………………………57
Cério…………………………………………………………..58
Praseodímio………………………………………………..59
Neodímio…………………………………………………….60
Promécio……………………………………………………..61
Samário………………………………………………………62
Európio……………………………………………………….63
Gadolínio…………………………………………………….64
Térbio………………………………………………………….65
Disprósio…………………………………………………….66
Hólmio………………………………………………………..67
Érbio…………………………………………………………..68
Túlio……………………………………………………………69
Itérbio………………………………………………………….70
Lutécio………………………………………………………..71
Háfnio…………………………………………………………72
Tântalo………………………………………………………..73
Tungstênio…………………………………………………..74
Rênio………………………………………………………….75
Ósmio…………………………………………………………76
Irídio……………………………………………………………77
Platina…………………………………………………………78
Ouro……………………………………………………………79
Mercúrio………………………………………………………80
Tálio……………………………………………………………81
Chumbo……………………………………………………….82
Bismuto………………………………………………………83
Polônio………………………………………………………..84
Astatínio………………………………………………………85
Randônio…………………………………………………….86
Frâncio………………………………………………………..87
Rádio………………………………………………………….88
Actínio…………………………………………………………89
Tóno……………………………………………………………90
Protactínio……………………………………………………91
Urânio…………………………………………………………92
Netúnio……………………………………………………….93
Plutônio………………………………………………………94
Amerício………………………………………………………95
Cúrio…………………………………………………………..96
Berkélio………………………………………………………97
Califórnio…………………………………………………….98
Einstênio…………………………………………………….99
Férmio………………………………………………………100
Mendelévio………………………………………………..101
Nobélio……………………………………………………..102
Lawrêncio………………………………………………….103
Kurchatóvio……………………………………………….104
Hâhnio………………………………………………………105

Em seu estado normal, qualquer átomo é constituído de tal forma que o número de seus elétrons é igual ao número de seus prótons.

Então, o número de prótons é característica de cada elemento e chama-se número atômico.

O Núcleo e o átomo pode ser constituído somente por prótons ou por prótons e nêutrons.

Os elétrons giram em torno deste Núcleo em órbitas, então, pela semelhança com o sistema solar, eles podem ser chamados de elétrons planetários.

Quando o átomo possui mais de dois elétrons planetários, dois deles giram numa órbita interior e os restantes giram numa órbita inferior e os demais formam círculos imaginários, como você pode observar nas figuras abaixo.

Os círculos imaginários recebem nomes como K, L, M, N. O, P, e Q.

O número máximo de elétrons em cada círculo consta na tabela a seguir:

CÍRCULO NÚMERO DE ELÉTRONS
K L M N O P Q 28 18 32 32 18 2

Note-se a grande semelhança que aparece entre as figuras quando se aumenta uma (a figura acima) e se diminui a outra (a figura abaixo) até que linha divisória do átomo de flúor fique igual ao diâmetro da órbita de Plutão, planeta do nosso
sistema solar.

Um átomo de gás cloro e um átomo de metal sódio se combinam por meio de reação química, o resultado é um composto granulado chamado de cloreto de sódio ou sal de cozinha, como é vulgarmente conhecido.

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